SEL VOLTA

        I.            Judul Eksperimen      : Sel Volta

      II.            Tujuan                        : Mempelajari cara merakit dan mengukur potensial sel volta.

 

    III.            Alat-alat dan Bahan

 

No.

Nama Alat/ Bahan

Ukuran/ Satuan

Jumlah

1

Gelas kimia

100 mL

4

2

Jembatan garam

1

3

Voltmeter

1

4

Kabel/ jepit buaya

4/4

5

Lempeng Logam Zn, Cu, Mg dan Fe

7×1 cm

@ 1

6

Larutan CuSO4

0.1 M

50 mL

7

Larutan ZnSO4

0.1 M

50 mL

8

Larutan MgSO4

0.1 M

50 mL

9

Larutan FeSO4

0.1 M

50 mL

 

   IV.            Prosedur Kerja

  1.  50 mL larutan ZnSO4 0.1 M dimasukan ke dalam suatu gelas kimia, dan sepotong lempeng logam Zn dicelupkan ke dalam larutan tersebut.
  2. 50 mL larutan CuSO40.1 M dimasukan ke dalam suatu gelas kimia, dan sepotong lempeng logam Cu dicelupkan ke dalam larutan tersebut.
  3. Kedua larutan tersebut dihubungkan dengan jembatan garam.
  4. Kedua lempeng logam tersebut (Zn dan Cu) dihubungkan melalui voltmeter, dan dibaca beda potensialnya.
  5. Langkah 1-3 dilakukan dengan pasangan sel logam Mg dan Fe.

     V.            Hasil Pengamatan

No

Sel katode (+)

Sel anode (-)

A

B

C

D

Cu2+ l Cu

Zn2+ l Zn

Mg2+ l Mg

Fe2+ l Fe

1

Cu l Cu2+

– 1.10

-0.7

-0.6

2

Zn l Zn2+

+ 1.10

-0.3

+0.5

3

Mg l Mg2+

+0.7

+0.3

+1

4

 Fe l Fe2+

+0.6

-0.5

-1

 

  1. 2-A:              Zn/Zn2+ ll Cu2+/Cu             ∆Eo= +1.10 V

3-A:              Mg/Mg2+ ll Cu2+/Cu         ∆Eo= +0.7 V

3-B:               Mg/Mg2+ ll Zn2+/Zn          ∆Eo= +0.3 V

 

  1. 3-A:              Mg/Mg2+ ll Cu2+/Cu         ∆Eo= +0.7 V

3-B:               Zn/Zn2+ ll Mg2+/Mg          ∆Eo= -0.3 V +

Zn/Zn2+ llCu2+/Cu             ∆Eo= +0.4 V

 

  1.  Setelah dibandingkan dengan buku data, hasil perhitungan tersebut berbeda dengan potensial menurut buku data. Hal ini terjadi karena logam Mg yang digunakan bukan logam Mg murni, tapi telah tertutupi oleh oksida (karat), sehingga mempengaruhi terhadap hasil perhitungan potensial sel tersebut. Untuk mendapat hasil yang akurat, logam tersebut dapat di ampelas terlebih dahulu untuk menghilangkan oksida yang menutupinya.

 

 VI.            Kesimpulan

Potensial sel adalah selisih potensial katode dan anode.  Potensial sel volta dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan voltmeter atau potensiometer. Potensial sel volta juga dapat dihitung berdasarkan data potensial electrode standar, ataupun berdasarkan potensial sel lain yang menggunakan electrode sama.

 

Dalam percobaan menggunakan voltmeter, bahan yang digunakan harus logam murni agar mendapatkan hasil yang akurat.

VII.            Daftar Pustaka

Purba, Michael.2006.Kimia untuk SMA kelas XII.Jakarta:Erlangga

(Buku pegangan)

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s